初三化学中考模拟题(仅供参考)
（满分70分，时间70分钟）班级
姓名
得分
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
N-14
Fe-56
S-32
O-16
Ca-40
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）1．下列变化不能一步实现的是
（
）A.CO2→CO
B.Fe2O3→FeCl2C.Cu→Cu(NO3)2
D.Na2CO3→NaOH
2．2007年10月24日，我国使用―长征三号甲‖运载火箭将―嫦娥1号‖送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意
图中正确的是
（
）3．下列实验方案不合理的是（
）A.用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B．用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D．
用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
4．某同学归纳了知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的组合是
（
）A.①⑤⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥
5．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同
②电子层数相同
③Na+比Na稳定
④质量几乎相等
⑤质子数相等．⑥化学性质相同。其中，正确的是（
）A．①③⑤⑥
B．②④
C．①③④⑤
D．全部
6．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质
子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（
）A、核外电子数为34
B、核电荷数为79
C、质子数为34
D、中子数为45
7．下列实验方法不能够达到目的的是
（
）A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体
B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C.用适量的Na2SO4溶液除去NaCl溶液中混着的BaCl2
D.用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛绒
8．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a
g黑色粉末加入到盛有50
g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯
内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是
（
）A．反应后不可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6
g
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数一定不高于19.6%
9．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，）10
）二、非选择题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共40分）11．（7分）A是海水中含量最多的元素，B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是
（写化学式）。当
这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名)在研钵中混合研磨后，会闻到有刺激性气味
的气体___________。这种气体也可使湿润的红色石蕊试纸变
。
（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是
，鉴别某物质中是否含有该离子常用
__________，加入该物质后可观察到_________________________的现象。
12．（6分）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：
（1）先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______。(从下面选项中选出正确答案的序号)
①加快反应速度②铁的金属活动性较强③使反应充分进行
（2）写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
（3）滤液D中溶质的成分有______________________（填化学式）。
（4）含有硫酸亚铁的滤液有______________________（填框图中字母）。
（5）如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是________________________________________________。
13．（9分）某市报报道：位于市河东社区外的流河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道??
（1）把垃圾堆放在河边会造成空气、土壤、_________等污染，因此，必须妥善处理垃圾．请你向我市环保部门提出一条保护内河的建议_____________________________________________。
（2）沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子__________________．
（3）处理城市垃圾的方法有多种，填埋就是其中的一种．垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分是_________，其完全燃烧的化学方程式为：_______________________。
（4）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于_______________（填“金属材料”、“有机高分子材料”、“非金属材料”
。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用，请分析使用塑料的利弊．
利：________________________________________；
弊：________________________________________。
14．（13分）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用
15．（5分）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：
(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式
?C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环为：CH4??→
境是。
(2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：
高温
?→CH3Cl+HClCH3C1+Cl2??→CH2Cl2+HCl
CH4+Cl2?
?→CHCl3+HClCHCl3+Cl2??→CCl4+HCl
CH2Cl2+Cl2?
常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是
(选填下列选项的序号)。
A．CCl4是液体
B．CCl4含有Cl元素
C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定D．CCl4的相对分子质量最大
(3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：
CH3Cl+NaOH--→CH3-OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做
△H2O光光光光
了下列实验：①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。②把—定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
该实验第①步的目的是，该实验现象说明了什么?
。
实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
。
三、计算题（本题包括1小题，共10分）16．资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：
如图所示的实验中，反应前氧化铁和炭粉的质量分别为32
g和1.2
g，反应后得到气体A和28.8
g黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量；（要求写出计算过程）（6分）（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断的大致过程）（4分）初中化学中考模拟题
（满分70分，时间70分钟）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）1.B
2.D
3.D4.D
5.C
6.B7.B
8.C
9.D
10.B
二、填空题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共40分）11.（1）NH4HCO3
或
(NH4)2CO3熟石灰
NH3
（或氨气）蓝
－（2）CO32稀HCl
有气泡生成（或
Ca(OH)2
有沉淀生成）（合理即可）12.（1）③
（2）CuO
+
H2SO4
CuSO4
+
H2O（3）CuSO4
、H2SO4
（4）C、E
（5）过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯
13.（1）水建污水处理厂
（2）在不断地运动着
（3）甲烷（或CH4）CH4
+
2O2
2
+
2H2O
（4）有机高分子材料
塑料是良好的绝缘体塑料不易腐烂、分解，易形成
白色污染
14.①紫
稀硫酸
澄清石灰水
②有白色沉淀生成无明显现象
氯化钠溶液
【猜想】SO42-
和SO32-
【实验探究】③
（1）④（2）或（3）⑤硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
Na2SO3
+
Ba(NO3)2
===
BaSO3↓+
2NaNO3
15.(1)隔绝空气条件下的高温加热
(2)C
—
(3)与实验②形成对比说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl；中和反应后的
混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
三、计算题（本题包括1小题，共10分）解：（1）生成CO2的质量＝32g+1.2g－28.8g＝4.4g
设生成白色沉淀的质量为x
CO2
+
Ca(OH)2
===
CaCO3↓+
H2O
44100
4.4g
x
44/100
=
4.4g/x
x=10g（6分）（2）氧化铁中铁元素的质量＝32×（56×2）/（56×2+16×3）×100%
＝
22.4g
根据反应前后元素各类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量＝28.8g－22.4g＝6.4g；若固体B的化学式为FexOy。
由化合物中原子的个数比＝元素的质量比/相对原子质量比，则x：y＝22.4g/56：6.4g/16＝1：1；
所以固体B的化学式为FeO
（4分）固答案为：（1）10g；（2）FeO